1.Agar siswa mengetahui sifat asam dan basa secara umum.
2.Agar siswa mengetahui contoh asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari.
3.Agar siswa mengetahui uji asam dan basa menggunakan indikator berupa kertas lakmus.
APA SICH ASAM BASA ITU?????
Asam dan basa (alkali) telah dikenal sejak dahulu dan sering Anda jumpai dalam kehidupan sehari-hari seperti asam tartrat dalam buah anggur, asam sitrat dalam buah jeruk, asam asetat dalam cuka, asam sulfat dalam air aki, dan lain sebagainya. Sementara basa kita jumpai pada air kapur yang sering digunakan untuk mengapur tembok, sabun, obat mag, dan lain-lain. Bagaimana Anda bisa membedakan asam dan basa? Selama berabad-abad para ahli kimia mendefinisikan asam dan basa berdasarkan sifatnya.
Senyawa asam dan basa banyak dijumpai dalam kehidupan sehari-hari dan bahkan diantara senyawa-senyawa tersebut terdapat dalam tubuh kita.
A. ASAM
Senyawa asam dapat kita temukan dengan mudah disekitar kita. Rasa asam dari berbagai macam buah-buahan disebabkan oleh kandungan senyawa asam di dalamnya. Sebagai contoh, jeruk mengandung asam sitrat dan anggur mengandung asam tartrat.
Dalam tubuh manusia terdapat senyawa-senyawa asam yang berfungsi sebagai zat pembangun, yaitu protein. Protein merupakan senyawa asam yang terbentuk dari asam amino. Selain itu, dalam tubuh manusia juga terdapat lemak yang terbentuk dari asam lemak dan gliserol. Sementara itu, salah satu senyawa asam yang berperan dalam sistem pencernaan makanan adalah asam klorida yang terdapat di dalam lambung dan berfungsi untuk membantu dalam menghancurkan zat-zat makanan, serta asam karbonat dan asam fosfat yang terdapat di dalam darah dan berperan dalam mengangkut sari-sari makanan.
Senyawa asam yang sering digunakan dalam makanan adalah cuka(asam asetat). Selain itu, dalam susu juga terdapat senyawa asam, yaitu asam laktat.
Dalam kimia, dikenal berbagai macam senyawa asam dan senyawa-senyawa tersebut digunakan untuk berbagai keperluan, dan diantaranya tercantum dalam tabel berikut ini.
Nama
Rumus Kimia
Nama
Rumus kimia
Asam flourida
HCl
Asam fosfit
H3PO3
Asam sulfat
H2SO4
Asam asetat
CH3COOH
Asam klorida
HCl
Asam karbonat
H2CO3
Asam nitrat
HNO3
Asam oksalat
H2C2O4
Asam kromat
H2CrO4
Asam oksalat
HNO2
Asam fosfat
H3PO4
Asam klorat
HClO3
Secara umum, senyawa-senyawa asam atau zat-zat yang mengandung asam mempunyai sifat-sifat sebagai berikut.
a. Bersifat korosif, artinya dapat merusak benda-benda lain, termasuk logam dan marmer.
b. Dapat bereaksi dengan logam dan menghasilkan gas hidrogen.
c. Mempunyai rasa yang asam.
d. Dapat mengubah warna zat-zat lain, seperti lakmus, sari bunga sepatu, sari kol merah, dll
B. BASA
Dalam kehidupan sehari-hari, kita dapat menemukan senyawa-senyawa basa dalam berbagai bahan. Sebagai contoh, batu kapur mengandung senyawa kalsium hidroksida dan umumnya, beberapa cairan pembersih mengandung larutan amonium hidroksida. Selain itu, obat maag mengandung senyawa-senyawa basa, yaitu aluminium hidroksida dan magnesium hidroksida. Beberapa produk seperti sabun, pasta gigi, dan kosmetik juga mengandung senyawa-senyawa basa.
Senyawa-senyawa basa juga digunakan dalam bidang pertanian yaitu digunakan dalam pembuatan pupuk. Jika tanah terlalu asam, maka para petani menaburkan pupuk yang mengandung senyawa basa, umumnya kalsium hidroksida.
Dalam kimia, dikenal berbagai macam senyawa basa, dan diantaranya tercantum dalam tabel berikut ini.
Nama
Rumus kimia
Nama
Rumus kimia
Magnesium hidroksida
Mg(OH)2
Barium hidroksida
Ba(OH)2
Seng hidroksida
Zn(OH)2
Kalsium hidroksida
Ca(OH)2
Besi (II) hidroksida
Fe(OH)2
Amonium hidroksida
NH4OH
Besi (III) hidroksida
Fe(OH)3
Kalium hidroksida
KOH
Aluminium hidroksida
Al(OH)3
Natrium hidroksida
NaOH
Secara umum, senyawa-senyawa basa atau zat-zat yang mengandung basa mempunyai sifat-sifat sebagai berikut.
a. Bersifat kaustik, artinya dapat merusak kulit kita atau bahan-bahan lain.
b. Terasa licin ditangan. Hal ini karena dapat bereaksi dengan lemak pada kulit kita dan membentuk lapisan sabun.
c. Mempunyai rasa yang pahit atau getir.
d. Dapat mengubah warna zat lain, seperti lakmus, sari bunga sepatu, kol merah, dll.
Svante August Arrhenius dilahirkan pada tanggal 19 Februari 1859, putra Svante Gustaf Arrhenius dan Carolina Christina Thunberg. Leluhur-Nya adalah petani; ia menjadi paman dari Botani Profesor dan Rektor Agricultural School di Ultuna dekat Uppsala dan kemudian Sekretaris dari Akademi Swedia Pertanian. Ayahnya adalah lahan tanah yang digunakan oleh Universitas Uppsala dan biaya dari perkebunan di Vik, dimana Svante dilahirkan. The family moved to Uppsala in 1860. Keluarga pindah ke Uppsala pada 1860. Anak yang dididik di sekolah Cathedral dimana rektor adalah seorang guru fisika baik. From an early age Dari usia dini Svante telah menunjukkan bakat ilmu hitung untuk perhitungan, dan di sekolah dia sangat tertarik pada matematika dan fisika. Dalam 1876 ia memasuki Universitas Uppsala, belajar matematika, kimia dan fisika. Praktek pengajaran dalam fisika itu bukan yang terbaik, dan pada 1881 ia pergi ke Stockholm untuk bekerja di bawah E. Edlund Profesor di Academy of Sciences.
Di sini, mulai Arrhenius oleh Edlund membantu dalam karyanya pada kekuatan tenaga listrik pengukuran dalam spark discharges tetapi segera pindah ke bunga sendiri. Ini mengakibatkan dalam tesis (1884) Recherches sur la conductibilité galvanique des électrolytes (Penyelidikan di galvanik dari daya konduksi electrolytes). Dari hasil penulis menyimpulkan bahwa electrolytes, ketika larut dalam air, menjadi beragam derajat split atau dissociated menjadi berlawanan elektrik positif dan negatif ions. Derajat disosiasi ini yang terjadi di atas semua tergantung pada sifat dari substansi dan konsentrasi pada solusi - yang sudah semakin besar pengenceran. Ions yang seharusnya telah menjadi operator dari arus listrik, misalnya di elektrolisa, tetapi juga dari aktivitas kimia. Hubungan antara jumlah yang sebenarnya ions dan mereka di nomor besar pengenceran (bila semua molekul telah dissociated) memberikan jumlah minat khusus ( "aktivitas konstan").
Ide sambungan listrik dan kimia antara Affinity, setelah advocated oleh Berzelius, telah, bagaimanapun, jadi hilang sepenuhnya dari kesadaran umum dari ilmuwan yang nilai Arrhenius' publikasi itu tidak dipahami oleh fakultas ilmu di Uppsala, di mana disertasi berlangsung. On the other hand, Otto Pettersson, Professor of Chemistry at Stockholms Högskola, emphasized the originality of the dissertation , and Wi. Di sisi lain, Otto Pettersson, Profesor dari Kimia di Stockholms Högskola, menekankan keaslian disertasi dan Wi. Ostwald perjalanan ke Uppsala untuk membuat kenalan dari penulis muda. Dasar pentingnya Arrhenius' bekerja sehingga membuat jelas, dan pada akhir 1884 ia mendapat docentship di Uppsala di fisik kimia - pertama di Swedia ini baru cabang ilmu. Melalui Edlund dari pengaruh dia mendapatkan beasiswa dari perjalanan Academy of Sciences yang memungkinkan dia untuk bekerja di 1886 dengan Ostwald di Riga dan dengan Kohlrausch di Würzburg. Pada tahun 1887 dia dengan Boltzmann di Graz dan 1888 ia bekerja dengan van 't Hoff di Amsterdam. Selama tahun ini Arrhenius mampu membuktikan pengaruh dari electrolytic disosiasi pada bersifat osmosa tekanan, yang menurunkan dari titik beku dan kenaikan titik didih yang berisi solusi dari electrolytes. Kemudian dia belajar yang penting dalam kaitannya dengan masalah biologis, seperti hubungan antara toxins dan antitoxins, terapi serum, perannya untuk pencernaan dan penyerapan serta untuk berhubung dgn lambung perut dan pancreatic juices. Yang penting karena dari electrolytic disosiasi teori universal saat ini diakui, meskipun beberapa modifikasi telah ditemukan perlu.
Dalam 1891, Arrhenius menolak jabatan yang diberikan kepadanya dari Giessen, Jerman, dan segera setelah itu ia mendapat jabatan dosen dalam fisika di Stockholms Högskola. Dalam 1895 ia menjadi Profesor Fisika yang ada. Dia juga Rektor 1897-1905, ketika ia pensiun dari jabatan. Ia mendapat undangan untuk sebuah jabatan di Berlin, dan Akademi Ilmu kemudian memutuskan (1905) untuk memulai Institut Nobel Kimia Fisik dengan Arrhenius sebagai ketua. Pada awalnya ia bekerja di sebuah apartemen disewa, namun gedung ini baru diresmikan pada 1909. Banyaknya jumlah kolaborator datang kepadanya dari Swedia dan dari negara-negara lain, dan membantu memberikan ide-ide yang lebih luas, mata uang.
Dalam 1900 Arrhenius itu diterbitkan Lärobok i teoretisk elektrokemi (teori kimia listrik dari Textbook), pada 1906 diikuti Theorien der Chemie (Theories dari Kimia) dan Immunochemistry dan tahun 1918 yang Silliman ceramah Theories dari solusi. Dia mengambil bunga yang hidup di berbagai cabang fisika, seperti yang digambarkan oleh para teori pentingnya dari CO 2-isi suasana untuk iklim ini, diskusi tentang kemungkinan bahwa radiasi tekanan mungkin mengaktifkan menyebarkan hidup spores melalui alam semesta (panspermy) dan dengan berbagai kontribusi kami pengetahuan tentang cahaya utara. In 1903 appeared his Lehrbuch der kosmischen Physik (Textbook of cosmic physics). Dalam 1903 ia Lehrbuch muncul kosmischen der Physik (Textbook dari kosmik fisika).
Banyak kuliah singkat publikasi dan memberi kesaksian kepada kepentingan dan kemampuan untuk menulis untuk masyarakat umum. Khususnya selama dekade terakhir hidupnya ia menerbitkan sejumlah buku yang populer, yang biasanya diterjemahkan ke dalam beberapa bahasa dan muncul dalam berbagai edisi. Untuk ini milik Världarnas utveckling (1906, di alam Making), Stjärnornas Öden (1915, Destiny dari Bintang) dan lain-lain. Pada tahun 1913 muncul Smittkopporna och deras bekämpande (cacar dan memerangi) dan pada tahun 1919 Kemien och det moderna livet (Kimia dan modern Life).
Arrhenius Asing yang terpilih anggota Royal Society pada 1911, dan penghargaan dari Masyarakat Davy medali dan juga Faraday Medal dari Chemical Society (1914). Dari sekian banyak bukti dari perbedaan bahwa ia telah menerima gelar kehormatan dari Universitas Birmingham, Cambridge, Edinburgh, Greifswald, Groningen, Heidelberg, Leipzig dan Oxford.
Arrhenius adalah orang senang, senang dalam bekerja dan dalam kehidupan keluarganya. Selama Perang Dunia Pertama, ia berhasil melepaskan dan upaya untuk memulangkan para ilmuwan Jerman dan Austria yang telah dibuat tawanan perang.
Dia menikah dua kali - pada tahun 1894 untuk Rudbeck Sofia, oleh siapa dia satu anak laki-laki, dan pada 1905 untuk Maria Johansson oleh siapa dia satu anak laki-laki dan dua perempuan.
Dia meninggal di Stockholm pada tanggal 2 Oktober 1927, dan dimakamkan di Uppsala.
1.Senyawa asam yang terkandung dalam susu adalah...
a.asam laktat
b.asam tartrat
c. asam asetat
d. asam sitrat
2.Obat maag yang biasa kita minum ketika sakit maag termasuk salah satu contoh senyawa basa.Adapun kandungan yang ada di dalamnya adalah...
a. magnesium hidroksida
b. natrium hidroksida
c . kalsium hidroksida
d. kalium hidroksida
3. Asam tartrat adalah senyawa asam yang terkandung dalam buah. Banyak terkandung dalam buah apakah asam tartrat tersebut...
a.jeruk
b.anggur
c. apel
d. melon
4.Semut merupakan serangga dari famili Formicidae yang hidup dalam koloni kompleks. Dalam tubuh semut terdapat suatu senyawa asam. Senyawa asam ini merupakan cairan yang tidak berwarna dan bersifat korosif yang terbentuk secara alami dalam semut dan beberapa jenis tumbuhan. Senyawa ini banyak digunakan dalam industri kertas dan tekstil serta dalam pembuatan insektisida dan cairan pendingin (refrigerant). Senyawa asam apakah yang dimaksud...
a. asam format
b. asam asetat
c. asam sulfat
d. asam nitrit
5.Uji asam basa dapat dilakukan dengan uji lakmus. Ketika kertas lakmus berwarna merah dicelupkan dalam suatu larutan X, warna kertas lakmus berubah menjadi berwarna biru. Dan setelah itu, dalam larutan X dicelupkan juga lakmus berwarna biru, dan warna kertas lakmus tersebut tetap. Dari ilustrasi tersebut maka dapat diambil kesimpulan bahwa larutan tersebut bersifat...
